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a) Un pequeño cubo de hierro se observa en el microscopio. La arista del cubo mide 5·10^‐6 cm. Encuentre 1.‐ la masa del cubo, 2.‐ el número de átomos de hierro en el cubo.  La masa atómica del hierro es 56 u. y su densidad es 7,86 g/cm³

b) El litio tiene dos isótopos estables con las masas de 6.01512 uma y 7.01600 uma. La Masa molar media del Li es 6.941 uma. ¿Cuál es el porcentaje de abundancia de cada Isotopo?


Gracias

a) Volumen del cubo = a³ = (5·10^-6)³ = 1.25 · 10^-16 cm³

Masa = Volumen · Densidad del hierro = 1.25 · 10^-16 cm³ · 7.87 g/cm³ = 9.84 · 10^-16 g

Número de moles de hierro = 9.84 · 10^-16 g / 55.8 g/mol = 1.76 · 10^-17 mol de Fe

Número de átomos en el cubo = 1.76 · 10^-17 mol · 6.02 · 10²³ átomos/mol = 1.06 · 10⁷ átomos


b) En 100 átomos habrá x átomos del isótopo ligero y (100 - x) átomos del más pesado. Se ha de cumplir que

x · 6.01512 + (100 - x) · 7.01600 = 100 · 6.941

x = 7.49

Así que la abundancia de cada uno en porcentaje será 7.49 % del primero y (100-x) = 92.51 % del segundo

Un saludo