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Una disolución de 6,84 g de sacarosa en 200 g de agua solidifica a –0,186 ºC. Se sabe que la sacarosa contiene 42,1% de carbono, 6,44% de hidrógeno y 51,5% de oxígeno. Deducir su fórmula.

Alguien me puede ayudar? Gracias.

Hola,

Cada 100 g de compuesto contine:

42,1 g de carbono    =>   42,1/12 = 3.508 mol

6,44 g de hidrógeno   =>  6,44/1 = 6,44 mol

51,5 g de oxígeno    =>   51,5/16 = 3,218

Por cada átomo de oxígeno hay:

3,508/3,218 = 1.09 de C
6,44/3,218 = 2 de H
1 de O

Multiplicando por 11 para obtener enteros:

C_12nH_22nO_11n


Por otro lado sabemos que:

m es molalidad = moles_soluto/Kg_disolvente

                                                                Kc·masa_soluto
∆T = Kc·m = Kc·moles_solut/Msa_disolvente = --------------------
                                                               Pm·Msa_disolvente
        Kc·masa_soluto
Pm = --------------------
        ∆T·Msa_disolvente

Falta la Kc para al agua. Cuando tengamos el peso molecular Pm:

12n·12 + 22n·1 + 11n·16 = Pm

De aquí sacamos n  (debe dar 1)