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Tengo un ejercicio de dar una explicación a unos hechos experimentales, que aunque comprendo los diferentes conceptos que aparecen, no sé bien como explicarlo, son los siguientes:

a) Que el Br₂ funde a -7.2ºc y el ICl, que tiene el mismo numero de electrones lo hace a 27.2ºC

b) El punto de ebullicion del metano es -162ºc y el del SnH₄ es de -52ºc

c) El eter dietilico hierve a 34.5 ºC y el 1-butanol a 117ºC

d) El neón hierve a 27K y el xenón lo hace a 165K

e) El 2-nitrofenol funde a 45ºC y el 4-nitrofenol lo hace a 115ºC

Muchas Gracias

Hola,



Ambas moléculas tienen enlace covalente. La primera por la simetría de la molécula es apolar y la segunda debido a esta falta de simetría (distinta electronegatividad del I y Cl) es polar. Esto hace que los enlaces moleculares de la segunda sean mayores, teniendo mayor punto de fusión.

b) El punto de ebullicion del metano es -162ºc y el del SnH4 es de -52ºc

"Experimentalmente se ha determinado que algunos gases nobles y moléculas no polares, revelan que el punto de ebullición aumenta con la polarizabilidad de la nube electrónica, esto puede verse, en el gráfico anterior  donde se observa que en ausencia de enlace por puente de hidrógeno, los puntos de ebullición de sustancias análogas (CH4, SiH4, GeH4, SnH4) aumentan con regularidad al aumentar el tamaño molecular.  Las fuerzas de London tienen lugar aún en caso de moléculas covalentes polares. La efectividad creciente de estas fuerzas justifica el incremento de los puntos de ebullición en la secuencia HCl  <  HBr  < HI  y  SH2 <  H2Se < H2Te, como queda evidenciado en el gráfico (Figura II .15) anteriormente citado."

Cita de Enlace molecular (unlu.edu.ar)



Dependencia con el tamaño del átomo (apartado b)

Los que falta no los tengo ahora claro.

Una vez mas muchisimas Gracias Galilei por tus respuestas.