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necesito este ejercicio para evaluacion, saludos a todos.

La aspirina es producida por la reacción del ácido salicílico (M = 138,1 g/mol) y anhídrido acético (M = 102,1 g/mol).

C₇H₆O₃(s) + C₄H₆O₃(l) → C₉H₈O₄(s) + C₂H₄O₂(l)

Si usted mezcla 5,00 gramos de cada reactivo, cuántos gramos de aspirina (M =
180,2g/mol) pueden ser obtenidos teóricamente?


a) 2,83 g
b) 3,83 g
c) 6,52 g
d) 8,82 g
e) 10,0 g

Indique cálculo de justificación:

Hola:

- Primero comprobamos si la reacción está ajustada: sí.
- Una vez ajustada los coefs de ajuste son 1:1→1:1, luego por cada mol de ácido salicílico se necesita un mol de anhídrido acético, es la relación natural ("teórica").
- Pero en el laboratorio tenemos otras cantidades:
     5 mol de ácido son   n= m/M = 5/138,1 = 3,62*10^-2 mol de C₇H₆O₃.
     5 mol de anhídrido son n= m/M = 5/102,1 = 4,90*10-² mol de C₄H₆O₃.
- Entonces: la naturaleza exige que reaccione 1 mol de ese ácido con 1 mol de ese anhídrido; pero nosotros ponemos 3,62*10^-2 mol con 4,90*10-² mol, respectivamente. Ese ácido es poco para todo el anhídrido: El ácido es reactivo limitante.
- Por tanto, reacciona todo el ácido y sobra anhídrido:
 Reaccionan 3,62*10^-2 mol de C₇H₆O₃ con 3,62*10^-2 mol de C₄H₆O₃ y sobran 4,90*10-² - 3,62*10-²= 1,28*10^-2 mol de C₄H₆O₃.

- Tal como exige la naturaleza, reaccionarán los mismos moles de ambos reactivos y se obtendrán igualmente los mismos moles de ambos productos:
  Se obtienen 3,62*10^-2 mol de aspirina.
  Que son n=m/M => m=n·M => m = 3,62*10^-2 * 180,2 = 6,52 g de aspirina se obtendrán teóricamente.

Vamosvamos.