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En la Combustion de un hidrocarburo (CxHy) se forman 1,026 gramos de agua (H₂O) y 11,40 gramos de carbonato de calcio CaCO₃.
A 100°C y presion de 748 torr en un matraz de 246,3 ml de capacidad contiene 0,62 g del hidrocarburo en estado de vapor. Hallar la formula molecular del hidrocarburo.

Hola.

Vamos a ver, todo el hidrógeno del hidrocarburo está en forma de agua al igual que el carbono que se encuentra en el carbonato. Calculamos los gramos de cada atomo.
                        1mol de agua        2 mol de H       1 gramo de H
1,026 g de agua x --------------- x -------------- x ------------ = 0,114 g de H ( calculé en átomos)
                        18 g de agua        1 mol de agua    1 mol de H

                              1 mol de carbonato        1 mol de C              12 g de C
11,40 g de carbonato x -------------------x------------------- x---------------- = 1,368 g de C
                               100 g de carbonato     1 mol de carbonato     1 mol de C

                            0,114 g
pasamos a % : % H= ----------- x 100 = 7,7 % H;  92,3 % C
                             1,482 g (totales)

Sacamos la empírica:

     H      7,7             7,7/1        7,7        7,7/7,69=1   

     C     92,3            92,3/12     7,69       7,69/7,69=1                       

Hay el mismo número de átomos de H que de C, salió proporción 1:1,    (CH)_n, su masa molecular será (12+1).n=13n, vamos a sacar la masa molecular y luego igualaremos a 13n.

P.V=n.R.T          (748/760).0,2463=(0,62/x).0,082.373          x= 78,22 g /mol  78,22=13n   n=6    (CH)₆     C₆H₆ benceno.

gracias por tu ayuda