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Buenas tardes compañeros, tengo unos ejercicios en los que agradeceria si me ayudaran a resolverlos.

1.- En un recipiente de 2 litros hay 7.02x10²⁰ moléculas de un gas. Si la presión es de 10 mm HG, a que temperatura esta?

2.- Un determinado gas tiene una masa molecular de 30 g/mol. Si esta confinado en un recipiente de 3 litros en condiciones normales, que masa de gas tenemos?

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1.- Yo lo he enfocado de la suguiente manera:

Si 1 atm son 760 mmHg

10 mmHg son 0.013 atm.

Si un mol=6.023x10²³
7.2x10²⁰ moléculas de gas son 1.195x10^-3

Si aplico la ley de gases ideales P V= n R T

0.013 atm x 2 litros = 1.195x10^-3 x 0.082 x temperatura

Esto es correcto? Como sigo?

2.- Otro es:

Las condiciones normales son 0ºC y 1 atm?

Para encontrar la masa no necesito los moles?

Muchisimas Gracias!

Pues en el primero despejas la temperatura y ya está. Te saldrá en grados Kelvin, claro.

En la segunda sabes, P, T, y V luego con la ec, de los gases ideales puedes obtener el numero de moles. Una vez que lo tengas, como cada mol pesa 30g podrás saber los gramos que tienes.

Condiciones normales : 1 atm y 0ºC (aprox 273 K)

Condiciones estandar: 15ºC y 1 atm.

Muchiiiiisimas gracias!