Foros Ciencias Galilei

Hola,
Necesito despejar esta duda... se me plantea un problema en el cual de debo sacar:

El numero de atomos que hay en 20g de H₂SO₄.

Claro que contando los subindices de cada elemento me da 7 atomos en la molecula de sal.
pero este es aplicando el numero de avogadro. (6,02·10²³)
 


y ahi empieza mi confusion...como deberia realizar la operacion...


agradeceria su ayuda.!

Hola,

Un mol de sulfúrico (6,022·10²³ moléculas) tiene una masa de 98 g (suma pesos atómicos).

Vamos a calcular cuántos moles son 20 g:

nº moles = 20/98 = 0,2041 mol de moléculas (0,2041·6,022·10²³ moléculas)

Como cada mol de ácido tiene dos de hidrógeno:

mol de H = 0,2041·2      (0,2041·2·N_A átomos de H)

Como cada mol de ácido tiene uno de azufre:

mol de S = 0,2041           (0,2041·N_A átomos de S)

Como cada mol de ácido tiene cuatro de oxígeno:

mol de O = 0,2041·4          (0,2041·4·N_A átomos de O)

Se puede sumar estas cantidades para averiguar cuántos átomos hay en 20 g de H₂SO₄.

O también, como cada molécula tiene 7 átomos:

nº atómos = 0,2041·7 mol ≡ 0,2041·7·6,022·10²³ átomos

Nota:   Lo llamas 'sal' y es ácido.