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¿Como se hallarían el número de moles,los átomos de oxigeno,el número de moles del nitrógeno y los gramos de calcio del compuesto Ca(NO₂)₃?

Hola, bienvenida al foro.

¿Con qué datos?

Gracias! el ejercicio es así sin más ¿que datos necesito para completarlo?

masa molecular del Ca(NO₃)₂ = 164.086 g/mol
por tanto en 100 g hay:

100/164.086 = 0.609436515 moles y por tanto.
0.609436515 x 6.02214179 x 10²³ = 3.670113105 x 10²³ moleculas de nitrato de cacio, ahora bien:la formula es: Ca(NO₃)₂ o bien CaN₂O₆, por lo cual cada molecula esta compuesta por 9 atomos, 1 de Ca 2 de N y 6 de O por tanto:

numero de atomos = 3.670113105 x 10²³ moleculas x 9 =
= 3.0303101795 x 10²⁴ atomos.

6 de oxigeno

6/9 = 0.666666667 x 3.0303101795 x 10²⁴ atomos =
=2.0202067863 x 10²⁴ atomos de O por cada 100 g

así se calcularian los átomos de oxigeno?

¿Por qué lo calculas para 100 g? , Lo lógico es que te digan: Cuantos moles, moléculas ... hay en 70 g de eso? (o cualquier otro dato). Tú lo calculas para 100.

Encontre ese ejemplo por internet, me sería valido cualquier otro ejemplo, cuantos hay en 70 g, 80 g, etc, para tomarlo como ejemplo y partir de esa base a la hora de hacerlo yo.Un saludo.

Es correcto todo lo que has hecho.

También vale:

De Ca(NO₃)₂ hay  0,61 moles   =>    Nº moleculas =  0.61·N_A

De O  hay  6·0,61 moles de átomos    =>  Nº átomos = 6·0.61·N_A átomos

Gracias.