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Un cilindro de 10,0 dm³ contiene, a 300 K, 2,00 mol de H₂ gaseoso y 21,3 g de un gas desconocido. La presión del sistema es 8,00 atm. Calcular:

a) la presión parcial del H₂ gaseoso en la mezcla.
b) la densidad del gas desconocido en CNPT
c) el número de moléculas presentes en el sistema.

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el punto a) me salió, me dió 4,92 atm
lo hice con la fórmula P.V=m.R.T
reemplacé:
v=10dm³
m=2mol
R=0,082
T=300K
y dió ese resultado, pero b) y c) no me salen tengo entendido que lo tengo que sacar usando la misma fórmula y después con la formula de densidad d=m/v, pero no se porque no me dan los números..

Hola,

La presión de H₂ es 4,92 atm

El nº de moles en total debe ser:

P·V = n·R·T

n = P·V/(R·T) = 8·10/(0,082·300) = 3,252 mol

Del gas desconocido habrá en moles de moléculas:

3,252 - 2 = 1,252 mol

Que en condiciones normales ocupará un volumen de:

1,252·22,4 = 28 L

d = m/V = 21,3/28 = 0,76 g/L

Como los moles totales son:

3,252 mol de moléculas, su número será  3,252·6,022·10²³ = 19,58·10²³

porqué es asi? en condiciones normales vendría a ser 1 atm y 25 ºC (o 298 K), yo lo reemplazo y me da distinto

1atm . V = 1,252 . 0,082 . 298K
V=30,59L

d=m/v
d=21,3/30,59
d=0,69 g/L



a mi me dió 1,96·10²⁴ al hacer la misma cuenta

Eso son condiciones estandar.

Condiciones normales de P y T son 1 atm y 273 k (0ºC)





Eso es lo mismo que 19,6·10²³

ahh entendi gracias, la verdad es que no estoy muy al tanto de como resolver estos ejercicios y me es de mucha ayuda su explicación