Foros Ciencias Galilei

Me han planteado estos problemas en un examen pasado:

1. Un hidrocarburo  contiene 85,63 % de carbono y 14,37 % de hidrógeno. La densidad del gas, medida a 760 mmhg y 0º C. es de 1,258 g/l. ¿Hallar la fórmula  empírica  y molecular de dicha sustancia.?

2. Un acido  clorhídrico concentrado contiene un 36,2% en masa de HCl y su densidad es 1,8 g/cm³.

a) Calcular  el volumen de ácido concentrado necesario para preparar  500 cm³ de disolución 0,1 M.
b) Calcular la molalidad de la disolución concentrada.

os doy las gracias anticipadas.

Hola,

Tenemos que buscar la relación entre los moles de cada elemento. Para ello hacemos:

Tomamos 100 g del mismo. De ellos 85,63 son de C y 14,37 son de H. Dividimos por la masa atómica de cada elemento para buscar moles:

De C → 85,63/12 = 7,1358 mol

De H → 14,37/1 = 14,37 mol

Dividimos por el más pequeño para ver la relación:

14,37/7,1358 = 2

Hay dos átomos H por cada uno de carbono. La fórmula puede ser:  C_n H_2n

Pero por ahora no podemos saber n. Como nos dan la densidad podemos hacer esto:

m masa
M masa atómica
d densidad = m/V

P·V = n·R·T = (m/M)·R·T

P·M = (m/V)·R·T = d·R·T

M = d·R·T/P = 1,258·0,082·273/1 = 28,16

El peso molecular del nuestro compuesto C_n H_2n es:

n·12 + 2·n·1 = 28,16

14·n = 28,16    =>   n = 28,16/14 = 2

La fórmula es:  C₂H₄

Para preperar medio litro 0,1 M, necesitamos la mitad de 0,1 mol (0,05 mol). Lo vamos a tomar de la disolución que nos dan:

1 L pesa 1800 g de los cuales 1800·0,362 (289,6 g) son de soluto, en moles 289,6/36,5 = 7,93 mol de HCl (7,93 M)

M = moles/V  =>  V = moles/M = 0,05/7,93 = 0.0063052 L (6,30 cm³)

Tomamos 6,30 cm³ de esa disolución y completamos con disolvente (agua) hasta medio litro.



Ya está hecho: 7,93 M

gracias,asi explicado parece mas sencillo.