Foros Ciencias Galilei

En un recipiente de 100 L contiene una mezcla de Helio (He) y nitrogeno (N₂), la desidad de la cual es 0,5 kg/m³. El recipiente se encuentra en condiciones normales de presion y temperatura.

Masa molecular:
N₂: 28g
He: 4g

a)Calcula el numero de moles de cada gas (resultado He=3,12 y N₂=1,34)
b)Determina la presion parcial de cada gas.
c)Si el recipiente tiene una fuga justifica como varia la mezcla.

GRACIAS!

Hola:

La masa de los 100 L es de 50 g (m = d·V) formado por ambos gases (x e y en gramos):

x + y = 50

Por otro lado, aplicando la ecuación de gases:

P·V = n·R·T

n = P·V/(R·T) = 1·100/(0,082·273) = 4,4671 mol (entre ambos).

Como el nº de moles es la masa dividido el peso molecular:

(x/28) + (y/4) = 4,47

x = 37,47  => n_x = 37,47/28 = 1,34 mol
y = 12,53  => n_y = 12,53/4 = 3,13 mol

La presión parcial es la parte proporcional de la presión total que le corresponde por los moles que hay de cada gas:

n(totales) = 1,34 + 3,13 = 4,47 mol

P_x = X_x·P = (1,34/4.47)·1 = 0,3 atm  =>  Py = 1 - 0,3 = 0,7 atm

Si hay un escape, las fracciones molares se conserva. Es decir sale más gas del que más moles aporta a la presión.

Por favor, completa tu perfil y aprende a escribir superíndices y subíndices. Tampoco estaría de más que te leyeses las normas. Gracias.

Perdona pero no entiendo como has llegado al resultado de x e y .
Gracias

Hola,

Había un error en el enunciado, la densidad no puede ser 50 kg/m³, es de 50 g/m³.

Para calcular x e y:

x + y = 50
(x/28) + (y/4) = 4,47

se resuelve este sistema.

A mi parecer el procedimiente aplicado por galilei es correcto, la falla esta en el valor de la masa considerada ya que en el enunciado se da una densidad de 0,5g/m³ la masa de la mezcla es de 5g.

No, es peor, sería 0,05 g   

100 L = 0,1 m³

m = d·V = 0,1·0,5 = 0,05 g

Lo que me indica que el enunciado estaba bien, la densidad dada es de 0,5 kg/m³

entonces 100 L pesaría 50 g que es con lo que he hecho el problema (sale la solución)

ok... gracias galilei