Foros Ciencias Galilei

Un cilindro de 100 cm² de base y 1 metro de altura contiene O₂ a una presion de 10 atm a 25ºC.  Se produce una pequeña fisura en el tanque, con la consiguiente pérdida de gas. Determinar:

a) ¿Qué volumen de gas queda en el tanque?
b) ¿Qué masa de oxígeno se perdió?

Ar O= 16 Presión Atmosférica: 1 Atm

Gracias!!!!

Hola.

Podemos calcular los moles contenidos en el volumen inicial:

V = 10^-2 m²·1 m = 10^-2 m³

n = P·V/(R·T) = 10·10^-2/(0,082·298) = 0,41 mol

El volumen de gas que queda es evidentemente 10^-2 m³ (el del recipiente)

Cuando se escapa el gas las presiones interior y exterior tienden a igularse. El recipiente se queda a 1 atm. En estas condiciones los moles contenidos son:

Como la presión disminuye en 10 veces el nº de moles a 1 atm será, también, 10 veces menor (puedes calcularlo con la fórmula):

n' = 0,041 (si no cambia la T)

Se escapó = 0,41 - 0,041 = 0,369 mol (que de O₂ son 0.369·32 = 11,8 g)