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Un gas ideal a la presion de 1 atm está dentro de una ampolla de volumen desconocido.  Se abre una llave y el gas se expande hacia una ampolla previamente evacuada de volumen conocido e igual a 0,5 litros.  Cuando se establece el equilibrio se nota que la temperatura no ha variado y que la presión del gas es 0,70 atm. ¿Cuál es el volumen de la primera ampolla? ¿Qué ley aplica en este problema?

Sé que P1.V1=P2.V2 pero el resultado da= 1,17 litros y con esta fórmula no me sale
gracias!!!!!

Hola.

Llamemos 'Vo' al volumen del primer recipiente donde está confinado el gas inicialmente.

Como la T no cambia, se verifica que (Ley de Boyle y Mariotte):

P·V = P'·V'

Las condiciones iniciales son:

P = 1 atm
V = Vo

Las finales:

P' = 0,7 atm
V' = Vo + 0,5

Ten en cuenta que después el gas ocupa todo el volumen por eso V' = Vo + 0,5

Aplicamos la Ley de Boyle y Mariotte:

1·Vo = 0,7·(Vo + 0,5)

0,3·Vo = 0,35 => Vo = 1,16 L