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Mensaje 12 May 09, 23:12  11778 # 1



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Hola, llevo mucho tiempo con este problema y no soy capaz de sacarlo, creo que soy un poco brutita :oops: , a ver si me lo podeis explicar por favor:

1) La presión de vapor del agua a 40 ºC es de 55,3 mm. Calcula la presión de 3 moles de nitrógeno, N2, saturados de agua, a 40 ºC en un recipiente de 100 L.

2) Se introducen 158.6 g de una mezcla de oxígeno, O2 y ozono O3, en un recipientede 25 L, de manera que a 25 ºC ejerce una presion de 3.7 atm. Calcula el número de moles de cada sustancia.

Muchas gracias por adelantado!!!!
          
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Mensaje 12 May 09, 23:35  11779 # 2


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Hola, Cowco.

La presión de vapor de agua es la que se forma en el espacio entre al agua y el recipiente que la contiene (a esa temperatura). No depende del volumen del mismo porque si es mayor se evapora más cantidad hasta alcanzar esa presión.

Por otro lado, si introduces dos gases en un mismo volumen, la presión total es la suma de las presiones que cada uno de ellos tendría sólo si ocupara todo el volumen (presión parcial). En este caso tenemos dos gases: vapor de agua y N2

Tenemos que calcular la presión parcial del N2 mediante la ec. de los gases perfectos:

P·V = n·R·T

PN2 = n·R·T/V = 3·0,082·(273+40)/100 =  0,76 atm

Esta es la presión parcial del N2

La del vapor de agua es (en atmosferas ; 1 atm = 760 mm de Hg):

Pv = 55,3/760 = 0,0723 atm

La presión total es:

P = 0,76 + 0,0723 = 0,83 atm


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Mensaje 12 May 09, 23:56  11780 # 3


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Muchísimas gracias, ahora sí lo entiendo.  ::D:
          
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Mensaje 13 May 09, 17:06  11795 # 4


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Hola tengo una duda con otro problema, lo pongo aqui pq no se si debia postearlo.  :~:

Se introducen 158.6g de una mezcla de oxígeno, O2 y ozono O3, en un recipientede 25L, de manera que a 25ºC ejerce una presion de 3.7atm. Calcula el número de moles de cada sustancia.

Lo primero que he hecho ha sido hallar la composición centesimal de cada uno:
O2=40%----->la mezcla contiene 63.44g
O3=60%----->la mezcla contiene 95.16g

Después he hallado el numero de moles totales con la fórmula PV=nRT
Me sale que el número total de moles es 3.78.

Aqui viene el problema no se seguir, lo saco por porcentaje o esque me he lidado y hay una manera más fácil de sacarlo o todo está mal?
Muchas gracias!!!
          
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Mensaje 14 May 09, 00:27  11800 # 5


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 Enunciado 

Se introducen 158.6 g de una mezcla de oxígeno, O2 y ozono O3, en un recipientede 25 L, de manera que a 25 ºC ejerce una presion de 3.7 atm. Calcula el número de moles de cada sustancia.



No sé se donde sacas esos porcentajes.

Llamemos n1 al número de moles de O2 => masa = 32·n1
Llamemos n2 al número de moles de O3 => masa = 48·n2

32 y 48 son los pesos moleculares del O2 y O3.

32·n1 + 48·n2 = 158,6 g   [1*]

Por otro lado:

n = P·V/RT = 3,7·25/(0,082·298) = 3,78 mol

n1 + n2 = 3,78   [2*]

Resolviendo [1*] con [2*] tendrás los moles de cada gas.

n1 = 1,427 mol
n2 = 2,352 mol


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