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Suponiendo que 0´11 g de un líquido vaporizado han dado lugar a 22´5 cm³ de aire desplazado, medidos sobre agua a 754 mmHg y 20ºC. ¿Cuál es la masa molecular del líquido?
Presión del vapor de agua a 20ºC: 17 mmHg

Bueno en secundaria no he hecho ningún problema de este tipo entonces a ver si lo he planteado correctamente:

Yo me he planteado el siguiente esquema:
0´11 g de líquido vaporizado--------------------------> 22´5 cm³ de aire
(Presión de vapor de agua a 20ºC; 17mmHg)              (Presión sobre H₂O a 20ºC: 754 mmHg)


Entonces he escrito:
Para calcular el volumen de aire a la presión original, como m y T son constantes aplicamos la ley de Boyle-Mariotte:

p·V=p´·V´-----> De aquí me sale (17/760)·V=(754/760)·0´0225
Despejo V y me sale 0´998 l, que lo he redondeado a 1 l

Entonces según esto al principio había 1 l (aquí reside una de mis dudas)


Ya con ese dato he sustituido en: p·V=n·R·T; n por m/M y me ha quedado:
M_líquido=(m_líquido·R·T)/(p_líquido·Vtotal) y me han salido 120´13 uma=120´13 g

Un saludo.

Hoy hemos resuelto el problema en clase y lo único especial que tiene es la presión.
La presión a tomar es la que nos dan en el enunciado (754 mmHg) menos la que nos dicen que tiene el vapor de agua (17 mmHg), lo cual nos da 737 mmHg. Lo demás es sustituir en la fórmula los datos y ya sale la respuesta.
La verdad que este ejercicio me ha parecido un poco raro por lo del tema de la presión que había que coger.

gracias y un saludo.

Lo que tienes que tener en cuenta es que cuando hay una mezcla de gases la presion total es la suma de las presiones parciales de los componentes, es decir la suma de las que ejerceria cada uno por separado si solo estuviese él. Luego si solo le pasa algo a uno de los gases lo que se debe hacer es eliminar el efecto de los otros (en este caso el unico efecto del vapor de agua es ejercer un poco de presion: su presion de vapor).