Foros Ciencias Galilei

Hola, a ver si alguien me puede ayudar con este par de problemas.

1. ¿Dónde hay más moléculas, en 10 g de N₂ o en 10 g de Cl₂?

S: en 10 g de N₂ (Lo que quiero es que alguien me explique por qué).

2. Calcula los gramos de amoníaco que podrías obtener con 6,00 L de H₂ en condiciones normales.

S: 3,00 g de NH₃.

Gracias!

Cada mol de moléculas (NA = 6,022·10²³ moléculas) de N₂ pesa 28 g (ver masa atómica). En 10 g hay, en moles:

Pa(N) = 14 g

nº moles = 10/28 = 0,35714   (hay 0,35714·N_A moléculas)


Cada mol de moléculas (NA = 6,022·10²³ moléculas) de Cl₂ pesa 71 g (ver masa atómica). En 10 g hay, en moles:

Pa(Cl) = 35,5 g

nº moles = 10/71 = 0,140845   (hay 0,140845·N_A moléculas)

N_A es el número de Avogadro (mol)

N₂ + 3H₂  =>   2NH₃

Con 3 moles de H₂ se obtinen 2 de amoniaco (3·(2/3) = 2)

Cada mol ocupa 22,4 L (C.N.), 6 L de H₂ son 6/22,4 = 0,267857 moles

De amoniaco:  0,267857·(2/3) = 0,18 mol

Cada mol de amoniaco pesa 17 g (masa molecular)

0,18 mol pesa 0,18·17 = 3,06 g

Gracias, ya me ha quedado todo claro!