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P_emp.= 88

a) La composición centesimal del ácido ascórbico.

88g C₃H₄O₃ -----------36g C;    x=40,91% de C
100g ------------------ x

88g C₃H₄O₃ -----------4g H;    x=4,55% de H
100g ------------------ x

88g C₃H₄O₃ -----------48g O;    x=54,55% de O
100g ------------------ x

b) Su fórmula empírica.
· Del CO₂ sacamos la masa de C:
          Pm (CO₂)= 44;  
     
44g CO₂-------------- 12g C        x= 0,481g C
1,763g ---------------------------    x

·Del H₂O sacamos la masa de H:
              Pm (H₂O)= 18    
     
18g H₂O -------------- 2g H         x= 0,054g H               
0,483g ---------------------------- x

·Sacamos la masa de O:
  m(O)= 1,176 - (0,481 + 0,054) = 0,641 g de O

   C= 0,481/12= 0,040;    0,040/0,040= 1 · 3= 3             
   H= 0,054/1= 0,054;      0,054/0,040= 1.35 · 3= 4       
   O= 0,641/16= 0,040:    0,040/0,040= 1 · 3= 3
Fórmula empírica:
C₃H₄O₃

Masas atómicas: C= 12; O= 16; H= 1

¿Se resolvería así?
Gracias por adelantado.

Hola Priscila, bienvenid@ al foro. Por favor, completa tu perfil con los datos que quieras aportar y no vendría mal que te presentaras en el foro creado a tal efecto.

Después te planteo el problema. Ahora no puedo.

Pues sí. Se hace así.  

Pero creo que primero debes calcular primero la fórmula y luego los tantos por cientos.

Se supone que no sabes la fórmula del compuesto y la sacas del segundo apartado, después calculas los tantos por ciento.