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muchas gracias administrador por ayudarme, tengo k rendir y nunca di estos temas y me re cuestan por eso t pido si me podes explicar estos dos, dsp me arreglo porque son todos iguales los ejercicios........LOS OTROS QUE ME RESPONDISTE NO SABIA QUE SE HACIAN ASI TMB A MI ME LO ENSEÑARON DE OTRA FORMA Y POR ESO T RE AGRADEZCO...

1)Hallar la formula molecular de un compuesto que contiene 92,3% de Cy 7,7% de H, si 2,2 gr de su vapor ocupan 628 cm³ en CNPT.
RESPUESTA: C₆H₆

2)Una sustancia gaseosa esta formada por 48 gr de carbono y 12 gr de hidrogeno, ¿Cual es la formula minima?. Si la densidad del gas es 1,34 gr·dm^-3 en CNPT , cual es la formula molecular??
respuesta: CH₃ Y C₂H₆

Este es parecido al anterior, sólo que nos dan datos para poder calcular el peso molecular del compuesto para poder determinar la fórmula molecular:

Si tomamos 100 g del mismo tendremos:

92,3 g de C que son 93,3/12 = 7,775 mol
7,7 g de H que son 7,7 mol

La fórmula sería C_NH_N (empírica)

Para determinar N tenemos que saber el peso molecular:

1 mol de cualquier gas en CN ocupa 22,4 L, luego 0,628 L son 0,628/22,4 = 0,028 mol

nº moles = masa/Pm => Pm = masa/nº moles = 2,2/0,028 = 78,6 g

Como el peso de nuestro compuesto es:

N·12+N·1 = 78,5 => 13·N = 78,5 => N = 6

Luego la fórmula será:

C₆H₆

2)Una sustancia gaseosa esta formada por 48 gr de carbono y 12 gr de hidrogeno, ¿Cual es la formula minima?. Si la densidad del gas es 1,34 gr·dm^-3 en CNPT , cual es la formula molecular??
respuesta: CH₃ Y C₂H₆

48/12 = 4 moles de C
12/1 = 12 moles de H

C: 1
H: 3

C_NH_3N

Fórmula empírica C_NH_3N

P·V = n·R·T = (m/Pm)·R·T

Ordenando términos:

P·Pm = (m/V)·R·T = d·R·T

En CN tenemos:

1·Pm = 1,34·0,082·273 => Pm = 30

Luego N·12 + 3·N·1 = 30 => N = 2

La mínima es para N=1 => CH₃
La molecular es: C₂H₆

Muchisimas Gracias!!!!!!!!!!!Ya lo entendi...te re agradezco..besote grandes :)