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el siguiente sistema es un elevador quimico
(no se hacer el dibujo,por eso lo explico)

adentro hay
HNO₃  y debajo ( tambien adentro) CaCO₃
a medida que la reaccion progresa el CO₂ empuja el piston haciendo trabajo de volumen.

hay otro dibujo del elevador quimico
arriba  CO₂
y abajo Ca(NO₃)₂
si reaccionan 10 kg de carbonato de calcio con cantidad suficiente de acido nitrico,¿cual es el trabajo de volumen suponiendo que el CO₂ obtenidoesta a 50 grados C y 1,2 atmosferas de presion y que la presion externa es de 1 atmosfera (101.325 Pa)
me dieron la respuesta:   -224 K J

DATOS HNO₃    63 g
      CaCO₃      100 g
    CO₂        44 g
    Ca(N0₃)₂    164 g
muchisimas qgqracqias por la ayuda

CaCO₃ + 2 HNO₃ → CO₂ + Ca(NO₃)₂ + H₂O

10 kg de carbonato de calcio son 10000/100 = 100 mol

Como la proporción estequiométrica entre el carbonato de calcio y el dióxido de carbono es 1:1,
se producen los mismo moles de CO₂ (100)

Estos moles medidos a 50 grados C y P₁ = 1,2 atmósferas de presión ocupa un volumen de:

V₁ = nRT/P₁

A una atmósfera su volumen será:

V₂ = nRT/1

Luego el trabajo de expansión es de:

W = P·∆V = 1·(V₂ - V₁)

El signo menos no lo entiendo porque creo que es el gas el que realiza el trabajo al expandirse, aunque quizás sea cosa del proceso que no vemos al no poner gráfico. No sé. De todas formas esto es una idea de cómo hacerlo, comprueba que es correcto.