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hola me podrian ayudar con el siguiente ejercicio ?   no puedo entender como identificarlas .  Desde ya muchas gracias.

Indicar el tipo de fuerzas intermoleculares que actúan en cada una de las siguientes
sustancias para explicar las diferencias que poseen de puntos de ebullición:

(a) NH₃ (-33ºC) vs PH₃ (-88ºC)
(b) CF₄ (-128ºC) vs CH₃Cl (62ºC)
(c) CCl₄ (77ºC) vs CBr₄ (190ºC)

Ambos forman una molécula polar tetraédrica. Ambas son polares pero en el caso de nitrógeno la fuerza dominante es el puente de hidrógeno (O, F y N). Este enlace es más fuerte que el típico enlace polar a secas.





Ambas son geometría tetraédrica pero en la primera al ser todos los dipolos iguales es apolar, es por ello que tiene su punto de ebullición a menor temperatura. En la segunda hay tres dipolos C-H y uno C-Cl, mayor que los anteriores.





En las moléculas apolares, la fuerza entre ellas aumenta al aumentar el tamaño de los átomos que la componen. Al ser el Br mayor que el Cl, tiene un punto de ebullición mayor.