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Adiós a la física  :(o, Hola a la química   :
Calcula la cantidad de sustancia y el número de moléculas que contiene un tubo de ensayo de 20 ml de volumen, lleno de agua.
Expresa el resultado en moles.

Tengo una ligera idea de por donde empezar pero prefiero ver como procedes tu.

¿ 1 mol -> 22.4 litros ?

Un mol de cualquier sustancia contiene 6,022·10¹³ átomos o moléculas.

El peso de un mol viene recogido en el sistema periódico y se llama masa atómica (masa molar).

Un mol de agua pesa, por tanto, H₂O (2+16=18 g)

Es decir N_A = 6,022·10²³ moléculas de agua pesa 18 g (contiene dos moles de H y uno de O.

Cada 18 g de agua contiene N_A (número de Avogadro) moléculas y es un mol.

20 mL son 20 g de agua que contiene a 18 g (1 mol), 20/18 veces. Luego el número de moléculas que hay en 20 mL de agua será:

Nº de moles 20/18 = 10/9 mol

Nº de moléculas (10/9)·6,023·10²³




Un mol de cualquier gas, en condiciones normales (1 atm y 0 ºC), ocupan 22,4 L

1 mol ≡ N_A → su masa es el peso atómico (molecular) → si es gas (CN) ocupa 22,4 L

Busca por mol y encontraras bastantes entradas en el foro.

Gracias  

El concepto de mol es actualmente muy amplio y se puede hablar de moles de iones, protones, electrones, etc.

En realidad se refiere a: una cantidad de 6,022*10²³ unidades de lo que sea = 1 mol de lo que sea

Es como las docenas:
Una docena de huevos.
Una docena de libros.

Sí, podríamos decir que es la "docena" del químico.