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Se somete una muestra de 9,588 g de Cromato de Plata a sucesivos tratamientos, obteniéndose finalmente 1,293 l de oxígeno, medido en condiciones normales. Si la fórmula del cromato de plata es Ag₂CrO₄ y las masas atómicas relativas de la plata y el oxígeno son 108 y 16, Calcula la masa atómica relativa del cromo

Lo que hago es hallar el nº de moles que hay en 1293 litros con la fórmula PV = nRT y salen 0,058 moles. Con esto calculo la masa del oxígeno: m = nM
La masa Molar debe ser del O₂ y porque no del O₄
¿Es por la relación que hay entre la plata y el oxigeno en la reacción 2/4 y por eso hay que usar la mitad del oxigeno? //Tengo duda



Otra duda, hay una pregunta que me hacen que es la siguiente:

a)Si se tienen el mismo número moles de C, CO y CO₂ ¿Dónde hay más masa?
b) Si se tienen masas iguales de los mismos elementos, ¿Dónde hay mayor número de moles?

Mi solución es esta:

              Uso la fórmula de: n= m/M, si todos los elementos tienen el mismo número de moles, por     ejemplo 1 , no pueden tener la misma masa según la fórmula

y lo mismo en el otro caso pero con la masa igual

Lo pregunto porque un amigo mio me ha liado, pero yo lo compruebo y está bien. Supuestamente el lo hace con una regla de tres sin saber lo que hace

¿Es correcto lo que hago yo?


Otra duda:

Un gas ocupa un volumen de 5 litros a 27 ºC y 1 atm de presión ¿Cuál ha de ser la temperatura del gas para que la presión se duplique sin variar el volumen? ¿y para que se duplique el volumen sin variar la presión?

Yo creo que hay que usar la ley 1º de gay-lussac porque el volumen es constante (Pero tengo duda)



Gracias y perdona las molestias

En el Ag₂CrO₄ hay dos moles de Ag, uno de Cr y dos de O₂ (en estado gaseoso esta es la forma natural)

Un mol de cualquier gas en CN ocupa 22,4 L. 1,293 son 1,293/22,4 = 0,0577 moles

0,0577 moles de O₂ · 32 g/mol (Pm O₂)= 1,946 g de O₂

Como la proporción de Ag, Cr y O₂ es 2:1:2 (2O₂ ≡ O₄)

El número de moles de Ag es el mismo que de O₂, 0,0577 moles de Ag, que son 0,0577·108 = 6,232 g de Ag

Restan para el Cr: 9,588 - 1,946 - 6,232 = 1,41 g de Cr que debe ser un ½ de 0,0577 (recuerda 2:1:2 o 1:½:1)

Pm = masa/nº moles = 1,41·2/0,0577 = 48,87 g (tenía que salir 52 ¿decimales?)

No hace falta fórmulas para resolver esta cuestión. Si tienes el mismo número de huevos en tres cestas pero los de la segunda son el doble de gordos que los de la primera y los de la tercera son el triple de gordos (triple de masa) ¿Qué cesta pesará más?

Cada huevo de la primera canasta pesa 12 uma (C)
De la segunda 28 uma (CO)
De la tercera 44 uma (CO₂)

Si tienes el mismo número de cada una de ella, sin importar cuál es ese número, es evidente que los de la tercera pesarán más ¿no?



Puedes hacer un razonamiento análogo para resolver esta otra cuestión.

Esta ecuación contiene la ley de Boyle y Gay Lussac.

P·V/T = P'·V'/T'

Si V=V' se elimina de ambos lados.

P/T = P'/T'

Se ve que para duplicar la presión, sin variar el volumen, la T también se ha de duplicar.

Si no varía la presión se elimina la P ya que p = P'

V/T = V'/T'

Para que se duplique el volumen sin variar la P debe duplicarse la T.

En el oxido de Nitrogeno un gramo de nitrogeno reacciona con 1,143 gramos de oxigeno
En el amoniaco  un gramo de hidrogeno reacciona 4,66 de nitrogeno
¿Como descubrimos las masas atómicas del oxígeno y nitrógeno?

(Sin hacer uso de los moles, ni la tabla periódica)
(Sabiendo las fórmulas de cada compuesto NO Y NH₃)

¿Es posible?


Tambien tengo una duda en el siguiente problema:

Debes calcular la cantidad de sustancia que corresponden a las moleculas de oxígeno que contiene un recipiente de 10 l de volumen a 27 ºC y 1 atm de presion.

El resultado debes expresarlo en moles

Dato: El aire contiene un 21 % de oxigeno en volumen

El problema es sencillo, lo que no tengo claro es lo del 21% del aire

Yo lo que he hecho es una relacion entre:

21%/79% = x/10

que con una regla de 3 seria:

Si el 79% - 10l
el    21% -  x

Asi obtienes el volumen de oxigeno en aire y lo sumas a los 10 para tener el volumen total

¿Es correcto?

Gracias

De cada litro de aire, 0,21 L es de oxígeno. De los 10 L serán 2,1 L

PV = n·R·T

n = PV/RT = 1·2,1/(0,082·300) = 0,085 mol de O₂

Como un mol son 32 g (de O₂), tenemos 0,085·32= 2,73 g

Comparemos los pesos con la misma cantidad de H.

1 g de H reacciona con 4,66 g de N

Como la fórmula es NH₃, la proporción es de 1:3 o de 1/3:1

Con tres gramos de H reaccionan 4,66·3 ≈ 14 g de N

En el NO tenemos que 1 g de N se combina con 1,143 g de oxígeno

Con 14 g de N (apartado anterior) se combinarían 14·1,143 ≈ 16 g de O

Hemos comparado ambos N y O con tres g de H.

No se si sirve así.

Te recomiendo que leas el siguiente mensaje:

Símil ferretero