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Hola buenas...
Hay un ejercicio de gases que no se muy bien como hacerlo del todo, espero que me ayuden gracias....

Un tanque de 5 L de capacidad que contiene nitrógeno, N₂ a 30° C y 720 mm Hg. Esta conectado mediante una válvula cerrada a otro tanque de 6 L de capacidad que contiene oxígeno, O₂ 1,26 atm.
Se abre la válvula  y se deja que los gases se mezclen hasta alcanzar el equilibrio a la temperatura 34° C. Calcular:

a)        Fracción molar de oxígeno en la mezcla gaseosa en equilibrio
b)        Presión total de la mezcla gaseosa en el equilibrio

Hola,

720 mm Hg = 0,947 atm

Moles de N₂ = P·V/(RT) = 0,947·5/(0,082·303) = 0,2 mol

Llamemos t_o a la temperatura inicial del oxígeno y 'n' el número de moles

Q = n·C_n·∆t        Donde C_n es el calor específico molar de un gas diatómico (se anula de los dos lados de la ecuación). Calor ganado = Calor cedido:

0,2·(4) = n·(34 - t_o)

Por otro lado el oxígeno debe cumplir la Ec de gas perfecto:

n = P·V/(R·T) = 1,26·6/(0,082·(273 + t_o))

Resolviendo por sustitución:

            7,56·(34 - t_o)
0,8 = ---------------------
        0,082·(273 + t_o)

0,0656·(273 + to) = 7,56·(34 - t_o)

(0,0656 + 7,56)·t_o =   257 - 17,9 = 239,1

t_o = 239,1/(0,0656 + 7,56) = 31,355 ºC

n = 0,8/(34 - t_o) = 0,8/(34 - 31,355) = 0,3 mol

n_t = moles totales = 0,3 + 0,2 = 0,5

χ(O₂) = 3/5
χ(N₂) = 2/5

El volumen total es de 11 L. La presión total es de:

P_t = n_t·R·T/V = 0,5·0,082·(273+34)/11 = 1,144 atm