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¿Alguien me puede ayudar por favor con este problema? no se como hallar la cantidad de nitrógeno.

Un recipiente está lleno de nitrógeno a la temperatura de 20ºC y 850 mm de presión. Si se añaden 12 gramos de yodo y se aumenta la temperatura hasta 200ºC, que es a la que se vaporiza el yodo, la presión es de 2,05 atm. Calcula el volumen del recipiente y las presiones parciales de cada sustancia.

Muchas gracias

Ecuación de los gases para el sistema inicial:

PV = nRT

850
----- · V = n_N2 · 0,082 · 293
760

1,12 · V = 24,03 · n_N2                                         [1]

El número de moles del yodo añadido es

  12
------ = 0,047 mol de I₂
253,8

Aplicando de nuevo la ecuación de los gases tras añadir el yodo tendremos

2,05 · V = (n_N2 + 0,047) · 0,082 · 473                   [2]

Resolviendo el sistema de ecuaciones [1] y [2] encontramos

V = 7,9 L

n_N2 = 0,047 mol

El número total de moles es

0,047 + 0,047 = 0,094

Fracciones molares:

x_N2 = 0,047 / 0,094 = 0,5

x_I2 = 0,047 / 0,094 = 0,5

Presiones parciales:

P_N2 = 2,05 · 0,5 = 1,025 atm

P_I2 = 2,05 · 0,5 = 1,025 atm

Saludos

Muchas gracias. La verdad es que no sabia como conseguir los moles de N₂. Me has ayudado mucho.
No me coinciden los números al despejar pero el procedimiento lo tengo claro.