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Se tienen sendos recipientes, idénticos y en iguales condiciones de presión y de temperatura, llenos de los gases SO₂ y NO₂. Se sabe que la masa del segundo gas es un 72 % de la masa del primero. Se conocen las masa atómicas del Oxígeno (16 u) y del Azufre (32 u). ¿Cuál es la masa atómica del Nitrógeno, deducida de las anteriores?

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Igualo las relacion que hay entre los porcentajes de masas de los dos gases con las masas atómicas relativas para despejar Ar(N) pero no me sale el resultado que deseo, creo que los despejo mal.

Supongamos que cogemos el mismo volumen de ambos. Entonces el número de moléculas sería el mismo (mismo nº de moles):

m' masa (g) de NO₂ ; M' su masa molar
m masa (g) de SO₂ ; M su masa molar

Se sabe que m'/m = 0,72

m/M = m'/M' ⇒ m'/m = M'/M = (32+M_N)/64 = 0,72



(32+M_N) = 0,72·64 = 46,08 ⇒ M_N = 46,08 - 32 = 14,08 g