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1.- Considere la molécula de H2SO4 , cuyo peso molecular es: PM H₂SO₄ = 98 gr/mol
Calcule la cantidad de moles, átomos y molécula, como se indica en la siguiente tabla:



Gramos de
H₂SO₄        Moles de
H₂SO₄        Moléculas de
H₂SO₄        Átomos de H        Átomos de S        Átomos de O

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2.- Suponga la siguiente reacción química:

Zn + 2HCl  ZnCl₂ + H₂



Sólo conceptualmente: ¿cómo se puede saber cuál es el reactivo limítate de la reacción? Explique paso a paso el cálculo que realizaría y que datos necesitaría.

En la reacción del apartado 2 vemos que por cada mol de Zn reaccionan 2 moles de HCl, con lo que siempre se necesitaran el doble de moles de HCl.
Sabiendo los moles de cada reactivo vemos enseguida cual es el limitante. Si tenemos más del doble de moles de HCl que de Zn el limitante será el Zn, y si por el contrario tenemos menos del doble el limitante será el HCl.

La tabla del apartado 1 no la entiendo muy bien, no se en base a que cantidad quieres calcular todo eso. 1 molecula? Creo que estan las columnas descolocadas.
En todo caso el peso molecular lo que te indica es lo que pesa, en gramos, cada mol de sustancia. En este caso 1 mol de H2SO4 pesan 98 gramos.
Otra cosa importante es el numero de Avogadro, 6.022*10^23 mol-1, que son las particulas que hay en cada mol de sustancia. Esto sirve tanto para átomos como para moléculas. En 1 mol de H2SO4 tendremos 6.022*10^23 moléculas.
Luego, por  cada molécula de H2SO4 tendremos 2 átomos de H, 1 de S y 4 de O.

Si no te aclaras con algo aqui estamos ;)