Foros Ciencias Galilei

1º Un mol de un gas ocupa 20 litros a cierta presión y temperatura, siendo su densidad 1,35 g/l. Calcula la densidad en condiciones normales

2º Calcula la cantidad de sustancia en mol de moleculas de Oxigeno a la que equivalen 33,6 litros de dicho gas, medidos en condiciones de presión y temperatura

3º Calcula la masa molar de un gas diatómico si 56 g a 0,5 atm y 300 K, ocupan 98,4 litros
(Aquí no tengo duda, calculo la masa molar con: PV= (m/M)RT, pero no se si lo de diatómico afecta las condiciones del gas, ¿Qué es un gas diatómico?)  

4º Calcula la cantidad de sustancia de:

a)1,84 x 10²³ moleculas de Oxigeno => Yo lo que hago es el proceso contrario: 6,02 x 10²³/1,84 x 10²³
b)50 litros de CO₂ en Condiciones Normales

5º Calcula los átomos de carbono, hidrógeno y Oxígeno que hay en dos litros de etanol (C₂H₆O)
Datos: La densidad del etanol es 0,79 g/cm³; Ar(C) = 12; Ar(H) = 1; Ar(O) = 16


*Creo que con esto ya habré solucionado todas mis dudas del tema

Gracias

P·V = n·R·T

C.N. → 1 atm de presión y 0ºC (273,15 K) de temperatura.

V = n·R·T/P = 1·0,082·273,15/1 = 22,4 L

Volumen molar (Wiki)



La cantidad de gas (en gramos) es de 1,35 g/L · 20 L = 27 g (un mol)

Como en C.N. un mol ocupa 22,4 L (todos los gases), tenemos que la densidad sería:

d = m/V = 27/22,4 = 1,2 g/L



Como cada mol (en CN) ocupa 22,4 L, 33,6 L serán 33,6/22,4 = 1,5 mol



P·V = n·R·T = (m/M)·R·T 　Despejando:

M = m·R·T/(P·V) = 56·0,082·300/(0,5·98,4) = 28 g

No hace falta saber si es diatómico (molécula formada por dos átomos) o no.



a)

1 mol son 6,02·10²³ entidades (átomos, moléculas, iones, etc)

1,84·10²³ moléculas serán: 1,84·10²³/6,02·10²³ = 0,30 mol

b) 50 L en CN ocupa 50/22,4 = 2,23 mol

La masa total es de 790 g/L ·2L = 1580 g

Como 1 mol de etanol pesa: C₂H₆O → 2·12 + 6·1 + 16 = 46 g

En los 1580 g habrá: 1580/46 = 34,35 mol de etanol

Nº de moléculas de etanol: 34,35·N_A

Cada molécula tiene dos C, seis H y un O, luego:

Nº de átomos de C: 2·34,35·N_A (doble que de moléculas)

Nº de átomos de H: seis veces más que de moléculas

Nº de átomos de O: Los mismos que de moléculas.


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