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hola me podria ayudar con este ejercicio

20) el oxido cuprico puede reducirse a cobre metalico, por accion del gas hidrogeno segun la siguiente ecuacion:
CuO(s) + H₂(g)--->Cu(s) + H₂O(g)
para convertir 10g de CuO a Cu metalico: ¿ que volumen de H₂(g) medido en C.N seran necesarios combinar?
a) ¿que masa de Cu se obtendra ?
b) ¿ cuantas moleculas de agua se obtienen con estas cantidades?

CuO + H₂   →   Cu + H₂O

Cantidad de CuO:

                     10 g
n(CuO) = -------------- = 0,126 mol CuO
                79,5 g/mol

Como la reacción ya está ajustada y transcurre mol a mol, es decir, 1 mol de CuO reacciona exactamente con 1 mol de H₂ para dar 1 mol de Cu y 1 mol de H₂O, no hay que hacer ningún cálculo para saber que 0,126 mol de CuO reaccionan con 0,126 mol de H₂ para dar 0,126 mol de Cu y 0,126 mol de H₂O.

Para calcular el volumen del H₂ aplicaremos la ley general de los gases:

1 · V = 0,126 · 0,082 · 273

V = 2,8 L

La masa de Cu la calculamos multiplicando los moles por su masa molar:

m = 0,126 mol Cu · 63,5 g/mol Cu = 8,0 g de Cu

El número de moléculas de agua lo calculamos multiplicando los moles por la constante de Avogadro:

N = 0,126 mol · 6,02 · 10²³ moléc/mol = 7,6 · 10²² moléculas de H₂O

Saludos