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1.- Completar  la siguiente tabla, con los cálculos de moles, peso molecular y moléculas solicitados.

                                              Na₂SO₄         /                 CaCl₂
Masa en gramos            /               15            /                    21
Moles                           /                               /
Moléculas                     /                               /

2.-Suponga que le llega una muestra envasada, cuya etiqueta sólo indica “NaOH / 5 M “.

De acuerdo a esta información:

a) Explicar qué significa esta etiqueta, de acuerdo al concepto de Concentración.

b) Calcular la masa en gramos de NaOH, que contiene la muestra. Mostrar paso a paso el desarrollo numérico del ejercicio, utilizar herramientas de Word o una imagen inserta con el desarrollo manual realizado en forma ordenada y clara.

Gracias.

Conociendo la masa de sustancia, el número de moles siempre se calcula así

Número de moles, n = masa (en g), m / masa molar (en g/mol), M

Para el sulfato sódico (M = 142 g/mol):

n = m / M = 15 / 142 = 0,106 mol

Para el cloruro cálcico (M = 111 g/mol)

n = m / M = 21 / 111 = 0,189 mol

El número de moléculas siempre se calcula multiplicando el número de moles por la constante de Avogadro (6,02 · 10²³ moléculas/mol):

Para el sulfato sódico:

N = 0,106 mol · 6,02 · 10²³ moléculas/mol = 6,38 · 10²² moléculas

Para el cloruro cálcico:

N = 0,189 mol · 6,02 · 10²³ moléculas/mol = 1,14 · 10²³ moléculas



a) Se trata de una solución de hidróxido sódico que contiene 5 mol de NaOH en cada litro de solución.

b) La masa, naturalmente, depende del volumen de solución que consideres. En 1 L de solución hay 5 mol · 40 g/mol = 200 g de NaOH.

Saludos

Gracias.