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El ejercicio lo veo tan sencillo que no me convence si lo tengo bien:






Para rellenar los moles de moleculas uso: n= m/M
Para rellenar nº de moleculas : N = Na x n
Para la masa uso: m= M x n
Para los atomos de carbono: N x 3
La última columna me pide los moles de atomos de Hidrogeno, y tengo duda en como rellenarla

Otra preguntilla, me dan la proporción 7g de hierro por cada 4 de azufre. Hay que calcular las masas del compuesto que son 100g. Yo se que hay que reaccionar 1,75 por cada gramo de azufre, pero no se como calcular las masas de una forma sencilla

Gracias

Un átomo de O pesa 16 veces más que uno de H. Para obtener la misma masa hay que poner 16 veces más átomos de H que de O.

Es decir, a igual masa de ambos el H tiene 16 veces más átomos.

H　O
16 1
32 2
... .... ....
16·N_A - 1·N_A

Equivalente a 16 moles de H pesa lo mismo que 1 mol de O

Está claro que, a igual, masa tiene que haber más átomos del menos pesado. El hidrógeno.


La presión depende, entre otras cosas, del nº de átomos o moléculas que haya en un cierto volumen y, además, es proporcional a este nº. Doble nº de átomos, a igual V y T, la presión es doble.

En nuestro caso, en el H hay 16 veces más átomos que de O. Luego la presión del O será 16 veces menor (1/16) atm.

He supuesto hidrógeno y oxígeno atómicos. Es bien sabido que la forma natural de ambos son H₂ y O₂.
Lo he hecho así para mayor sencillez a la explicación. De todas formas, para igual masa de H₂ y O₂ se deben tener 16 veces más moléculas de H₂ que de O₂.

Vamos a calcular cuántas moléculas y átomos de cada clase hay en 88 g de propano:

Que su masa molecular sea 44 g significa que 6,022·10²³ (N_A, mol) moléculas del mismo pesa esa cantidad.

En 88 g hay dos veces 44 g, (m/M) siendo que hay 2 moles

En 88 g de propano hay 2·6,022·10²³ moléculas. Lo mismo que decir 2 mol.

Vemos que cada molécula de propano contiene 3 carbonos y 8 H. Luego la cantidad de estos son:

Átomos de C contenidos en 88 g de propano = 3·2·6,023·10²³ ≡ 6 moles de C

Átomos de H contenidos en 88 g de propano = 8·2·6,023·10²³ ≡ 16 moles de H

Veamos el problema así, en 11 g de compuesto hay 7 de Fe y 4 de S

En cada gramos del compuesto habrá : 7/11 g de Fe por cada g de compuesto. Igual para el S (4/11)


En 100 g de compuesto habrá 100 veces más de cada uno de ellos.

De Fe : (7/11)·100 g de Fe

De S : (4/11)·100 g de S

Composición: 63,64 % de Fe y 36,36 % de S


Con regla de tres sería:  

11 → 7
100 → x