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1,370 g de un ácido orgánico monoprótico ( R-COOH ) generan por combustión 2,010 g de CO2 y 0,821 g de H2O. Al calcinar 2,158 g de la sal de plata del ácido orgánico ( R-COOAg ) se obtiene un residuo de 1,395 g de plata metálica.
Calcular la fórmula empírica y la fórmula molecular del ácido orgánico.

La reacción de combustión es

R - COOH + O₂   →   CO₂ + H₂O

                                         2,010
Número de moles de CO₂ = -------- = 0,0457 mol = Número de moles de C
                                           44

Masa de C = 0,0457 mol · 12 g/mol = 0,548 g C

                                          0,821
Número de moles de agua = -------- = 0,0456 mol agua   -->  0,0456 · 2 = 0,091 mol H  -->  0,091 g H
                                           18

Masa de O = 1,370 - (0,548 + 0,091) = 0,731 g O  -->  0,731 / 16 = 0,0457 mol O

Dividiendo los tres números de moles por el menor de ellos (0,0457) encontramos la fórmula empírica:

CH₂O

A esta fórmula correspondería una masa molar (ficticia) M' = 30

Al calcinar la sal de plata queda plata metálica. Los demás elementos se transforman en CO₂ y H₂O en fase gas.

Si M es la masa molar del ácido orgánico, la masa molar de la sal de plata es M - 1 + 106,9 (1 H menos y 1 Ag más); por tanto, y teniendo en cuenta que cada mol de sal de plata forma un mol de plata metálica,

Número de moles de sal de plata = Número de moles de Ag

     2,158               1,395
----------------- = ---------
M - 1 + 106,9          106,9

M = 60

Por tanto, la fórmula molecular (real) tiene masa molar doble que M', luego la fórmula tiene que ser

C₂H₄O₂

o, si lo prefieres, CH₃ - COOH (ácido etanoico)

Saludos