Foros Ciencias Galilei

Las moléculas de ozono O₃ presentes en la estratósfera absorben una buena
parte de la radiación solar dañina. La temperatura y presión típicas del ozono en la estratósfera son 250 K y 1,0·10^‐3 atm, respectivamente. (Condiciones normales: T=25 ºC y P= 760 mmHg)
a) ¿Cuántas moléculas de ozono están presentes en 450 mL de aire en estas condiciones?
b) Calcule los gramos de ozono en 1,0 L de aire, en condiciones de temperatura y presión normales.

Hola:

P·V = n·R·T

n = P·V/(RT) = 0,45·0,001/(0,082·250) = 0,000022 moles

N = n·N_A = 0.000022·6,022·10²³ = 13·10¹⁸ molec

Vamos a calcular cuantos litros de aire hay que tomar de la estratosfera para convertirla en 1 L en C.N. (En realidad condiciones estandar)

P·V/T = P'·V'/T'

1·1/298 = 0,001·V'/250

V' = 250/0,298 = 838,926 L.

Los moles serían:

0,000022
---------- · 838,926 = 0,041 mol
  0,45

Pm O₃ = 48

m = 0,041·48 = 1,968 g