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Para formar la molécula de agua, se necesitan establecer dos enlaces entre el Oxígeno y los dos átomos de hidrógeno. Por lo tanto, el Oxígeno (átomo central) necesita formar dos híbridos sp, que se solaparán con los orbitales S de cada hidrógeno. Después, los dos orbitales p del oxígeno que quedaron sin hibridar (pues no tenían electrones desapareados y no podría formar ningún enlace) junto con los dos híbridos sp (unidos ya al hidrógeno) se disponen con una geometría tetraédrica, pero la repulsión entre los orbitales que albergan electrones no desapareados, hace que se deforme y adquiera una geometría angular.

¿es cierto?, es que en alguna bibliografía se dice que se hibridarían todos los orbitales del oxígeno, independientemente de si van a formar enlace o no...pero en teoría la función de la hibridación es recombinar los orbitales que se van a unir a otros..no?

Muchas gracias.

Lo cierto amiga Silver es lo último, el oxígeno hibrida todos los orbitales independientemente de si forma enlace o no, hibridación sp₃ lo que explica su disposición tetraédica, lo que ocurre es que el oxígeno tiene un par de electrones sin enlazar que van a ocupar dos de esos cuatro orbitales sp₃, a la hora de indicar la geometria sólo se tienen en cuenta los enlazados por eso su geometría es angular.

ENtonces..la hibridación no es un paso previo para el enlace?

Y en el caso de los enlaces ∏, hai hibridación?

Gracias.

El hecho de ser un enlace tipo Π o tipo σ sólo va a depender de la orientación en la que los orbitales atómicos (uno de cada átomo) se van a solapar para formar el orbital molecular (ya de la molécula) donde cada uno va a poner un electrón, salvo en los enlaces de tipo dativo en los que es uno el que pone los dos electrones. Si el solapamiento es frontal el enlace es de tipo sigma y si es lateral es de tipo pi.