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¿que diferencia hay entre substancias covalentes moleculares y atómicas? ¿se puede deducir a través de la geometría, la estructura de Lewis,..., como podríamos predecir si una substancia covalente es molecular o atómica?

La diferencia entre un covalente atómico y uno molecular es la siguiente:

-En el atómico los átomos se unen unos a otros mediante enlaces covalentes (muy fuertes) por tanto han de ser sólidos a temperatura ambiente y con puntos de fusión y ebullición muy altos, son muy pocas sustancias (diamante, grafito, sílice(arena)).

- En el molecular estan formadas por moléculas que se unen mediante enlace covalente pero estas moléculas se unen unas a otras mediante débiles fuerzas de Van der Waals, lo que hacen que suelan ser gases o líquidos a temperatura ambiente. La gran mayoria de los covalentes son de este tipo.

PD:Existe una serie de covalentes formada sólo por átomos pero que se unen unos a otros mediante fuerzas débiles, se consideran en el segundo grupo y lo forman los gases nobles. Existen redes cristalinas por ejemplo de argón.

Sólo son diamante, grafito y sílice? Entonces se me solucionan muchas dudas. Pues, todos los demás compuestos covalentes, independientemente de si están formados por elementos iguales ( Cl₂) o distintos (H₂O) serán moleculares por que hai fuerzas intermoleculares. Muchas gracias.

Hola Siilver15, por favor, leete esto --> superíndices  y  úsalos. Gracias