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Energia libre de Gibs y energía de enlace. Termoquímica (2ºBTO)

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Desconectado  Alma12 

Mensaje 17 Dic 09, 17:39  15387 # 1
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PREU

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 PREU 

Registro: 17 Dic 09, 17:36
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Nivel Estudios: Preuniversitari@
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______________________
5)Hallar la entalpía de la reacción:

H2+Br2 → 2 HBr

conociendo las energías de enlace H-H = 436; Br-Br = 194;H-Br = 366 kJ


6)Halla la variación de entalpía y entropía para la combustión del etanol, conocidos:

Entalpías
ΔH(etanol) = -277,7
ΔH(CO2) = -393,5;
ΔH(H2O)= -285 kJ/mol

y las entropías :
ΔS(etanol) = 160,7
ΔSCO2 = 213,6
ΔSO2 = 205
ΔS(H2O) = 69,9 J/(mol ºK)

¿La reacción será espontánea o no a 25 ºC y 150 ºC?

gracias
          
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Desconectado  Galilei 
    

Mensaje 18 Dic 09, 02:38  15397 # 2
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 Admin Licenciad@ 

Registro: 28 Oct 05, 00:18
Mensajes: 9672
Mi nombre es: Andrés Jesús
_____________Situación_
Nivel Estudios: Licenciad@
País: España
Ciudad: Marbella (Málaga)
Género: Masculino
______________________
 Enunciado 

5) Hallar la entalpía de la reacción H2+Br2 → 2HBr conociendo las energías de enlace H-H = 436; Br-Br = 194 ; H-Br = 366 kJ


Se forman dos enlaces H-Br y se rompen dos H-H y Br-Br:

∆H = ∆H(rotos) - ∆H(formados)

∆H = 436 + 194 - 2·366  = -102 kJ


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Desconectado  Galilei 
    

Mensaje 18 Dic 09, 02:58  15398 # 3
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 Admin Licenciad@ 

Registro: 28 Oct 05, 00:18
Mensajes: 9672
Mi nombre es: Andrés Jesús
_____________Situación_
Nivel Estudios: Licenciad@
País: España
Ciudad: Marbella (Málaga)
Género: Masculino
______________________
 Enunciado 

6)Halla la variación de entalpía y entropía para la combustión del etanol, conocidos:

Entalpías
ΔH(etanol) = -277,7
ΔH(CO2) = -393,5;
ΔH(H2O)= -285 kJ/mol

y las entropías :
ΔS(etanol) = 160,7
ΔSCO2 = 213,6
ΔSO2 = 205
ΔS(H2O) = 69,9 J/(mol ºK)

¿la reacción será espontánea o no a 25 ºC y 150 ºC?


CH3-CH2OH →  etanol  →  C2H6O

C2H6O + 3 O2 → 2 CO2 + 3 H2O

∆H = 2·∆H(CO2) + 3·∆H(H2O) - ∆H(C2H6O)

Lo mismo para la entropía (añadiendo el O2)

∆S = 2·∆S(CO2) + 3·∆S(H2O) - ∆S(C2H6O) - 3·∆S(O2)

La energía libre de Gibs:

∆G = ∆H - T·∆S

Hazlo para las dos temperaturas. Si ∆G < 0 la reacción es espontánea.

Nota: Aprender a escribir superíndices y demás en normas. Completar el perfil. Gracias.


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