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Hola, llevo mucho tiempo con este problema y no soy capaz de sacarlo, creo que soy un poco brutita , a ver si me lo podeis explicar por favor:

1) La presión de vapor del agua a 40 ºC es de 55,3 mm. Calcula la presión de 3 moles de nitrógeno, N₂, saturados de agua, a 40 ºC en un recipiente de 100 L.

2) Se introducen 158.6 g de una mezcla de oxígeno, O₂ y ozono O₃, en un recipientede 25 L, de manera que a 25 ºC ejerce una presion de 3.7 atm. Calcula el número de moles de cada sustancia.

Muchas gracias por adelantado!!!!

Hola, Cowco.

La presión de vapor de agua es la que se forma en el espacio entre al agua y el recipiente que la contiene (a esa temperatura). No depende del volumen del mismo porque si es mayor se evapora más cantidad hasta alcanzar esa presión.

Por otro lado, si introduces dos gases en un mismo volumen, la presión total es la suma de las presiones que cada uno de ellos tendría sólo si ocupara todo el volumen (presión parcial). En este caso tenemos dos gases: vapor de agua y N₂

Tenemos que calcular la presión parcial del N₂ mediante la ec. de los gases perfectos:

P·V = n·R·T

P_N2 = n·R·T/V = 3·0,082·(273+40)/100 =  0,76 atm

Esta es la presión parcial del N₂

La del vapor de agua es (en atmosferas ; 1 atm = 760 mm de Hg):

Pv = 55,3/760 = 0,0723 atm

La presión total es:

P = 0,76 + 0,0723 = 0,83 atm

Muchísimas gracias, ahora sí lo entiendo.  

Hola tengo una duda con otro problema, lo pongo aqui pq no se si debia postearlo.  

Se introducen 158.6g de una mezcla de oxígeno, O₂ y ozono O₃, en un recipientede 25L, de manera que a 25ºC ejerce una presion de 3.7atm. Calcula el número de moles de cada sustancia.

Lo primero que he hecho ha sido hallar la composición centesimal de cada uno:
O₂=40%----->la mezcla contiene 63.44g
O₃=60%----->la mezcla contiene 95.16g

Después he hallado el numero de moles totales con la fórmula PV=nRT
Me sale que el número total de moles es 3.78.

Aqui viene el problema no se seguir, lo saco por porcentaje o esque me he lidado y hay una manera más fácil de sacarlo o todo está mal?
Muchas gracias!!!

No sé se donde sacas esos porcentajes.

Llamemos n₁ al número de moles de O₂ => masa = 32·n₁
Llamemos n₂ al número de moles de O₃ => masa = 48·n₂

32 y 48 son los pesos moleculares del O₂ y O₃.

32·n₁ + 48·n₂ = 158,6 g 　　[1*]

Por otro lado:

n = P·V/RT = 3,7·25/(0,082·298) = 3,78 mol

n₁ + n₂ = 3,78 　　[2*]

Resolviendo [1*] con [2*] tendrás los moles de cada gas.

n₁ = 1,427 mol
n₂ = 2,352 mol