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El nitrógeno forma con el oxígeno los siguientes compuestos: monóxido de nitrógeno, óxido de nitrógeno y trióxido de dinitrógeno; cuyas masa moleculares son 44, 30 y 76, respectivamente. La masa de la molécula de oxígeno es 32. ¿Cuál es la masa atómica de nitrógeno, calculada con tantas cifras decimales como corresponda?

Bueno pues la verdad que no acabo de ver la mecánica que hay que seguir en este problema. Hasta donde he llegado es que los compuestos son:
N₂O, NO y N₂O₃

Lo que he hecho ha sido, por ejemplo, suponer 1 mol del segundo compuesto y decir que 1 átomo gramo de NO (que son, como bien dice el problema, 30 uma o 30 g); partido entre 16+x es 1. Quiero decir:

1=30/(16+x)

Resuelvo la ecuación y me sale 14, aunque en la tabla que tengo me pone que el peso atómico del Nitrógeno es 14,01. ¿Tiene algún misterio este problema o se puede hacer como lo he planteado yo?. Gracias.

un saludo.

No aclara que podemos tomar como punto de partida. Suponemos que sabemos las formulas de los oxidos?. Suponemos que sabemos que la molecula de oxigeno es O2?

Yo también pensé eso, pero supuse que dándome los compuestos en nomenclatura sistemática pues podría usar las fórmulas.

Bueno pues dejaré el problema hecho como he dicho aquí y ya veremos qué es lo que me dice el profesor.

gracias y un saludo.