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Para la siguiente reacción química en equilibrio, calcule los valores de las concentraciones de
cada sustancia, si se tiene 0,5 moles de HCN en 2,3 Litros de solución.

Recordar que no se considera la concentración del agua (H₂O) para los cálculos.

Completar la tabla con los valores solicitados y luego incluir paso a paso los cálculos que
realizó para llegar a dichos valores. Se puede incluir una imagen con los cálculos realizados en
forma manual y ordenada o utilizar las herramientas de Word.

HCN + H₂O ⇆ CN^-  + H3O⁺                      Constante de equilibrio: K= 4,0 * 10^-10

Sistema                                              /          HCN + H₂O ⇆    CN^- + H₃O+
Moles iniciales                                            /
Cambio en el número de moles                    /
Cantidad de moles en el equilibrio                    /
Concentración en el equilibrio                            /

Bajo cada sustancia van los resultados correspondientes:

                             HCN   +   H₂O      ⇔      CN^-   +   H₃O⁺

Moles iniciales           0,5                             0           0

Cambio moles            -x                              +x         +x

Moles en el equilib.  0,5 - x                         0 + x      0 + x

Concentr. equilib.    0,5-x/2,3                       x/2,3     x/2,3

Para calcular x, utilizamos la expresión de K:

                 (x/2,3) · (x/2,3)
4,0·10^-10 = -----------------
                    (0,5-x)/2,3

El valor de K tan pequeño indica que el equilibrio está muy poco desplazado hacia la derecha, es decir, que el HCN se disocia muy poco, por lo que x ha de ser mucho menor que 0,5 y podremos despreciarlo en el denominador:

                 (x/2,3) · (x/2,3)
4,0·10^-10 = -----------------
                       0,5/2,3

Resolviendo la ecuación obtenemos x, y ya podremos completar la tabla anterior.

Saludos

Buenas tardes..que te puedo decir eres un genio en cuanto a tus respuestas preciso y consiso    

No puedo sacar el valor de X.
Agradezco vuestra disposición.
Gracias.