Foros Ciencias Galilei

La constante de equilibrio Kc para la reacción siguiente es 2,18·10⁶ a 730 ° C.

H₂ (g) + Br₂ (g) inversa flecha reacción 2 HBr (g)

A partir de 3,20 moles de HBr en un recipiente de reacción 12,0 L, calcular las concentraciones de H₂, Br₂, HBr y en el equilibrio

c₀(HBr) = 3,20 mol / 12,0 L = 0,267 mol/L

H2(g) + Br2(g)   ⇔   2 HBr(g)
 x             x             0,267 - 2x

La reacción progresa hacia la izquierda, ya que la concentración inicial de hidrógeno y de bromo es nula. Pero el alto valor de la constante permite adelantar que prácticamente todo el HBr permanecerá como tal, produciéndose cantidades inapreciables de hidrógeno y bromo.

                    (0,267 - 2x)²
2,18 · 10⁶ = ----------------
                         x · x

Extrayendo la raíz cuadrada en ambos miembros nos queda

                    0,267 - 2x
1,48 · 10³ = -----------
                           x

Resolviendo la ecuación se obtiene

x = 1,80 · 10^-4

[H2] = [Br₂] = 1,80 · 10^-4 mol/L

[HBr] = 0,27 - 2 ·  1,80 · 10^-4 = 0,2664 = 0,27 mol/L

Saludos