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A temperaturas elevadas el nitrógeno i el oxígeno reaccionan :

N₂(g) + O₂(g) ⇔ 2NO(g)

La constante Kp a 2960ºC es de 4·10^-3. Ponemos en un recipiente cantidades iguales de N₂ y O₂ la misma temperatura de forma que la presión total resulta ser de 1 bar, y dejamos que llegue a estado de equilibrio. Calcular las presiones parciales al equilibrio de N₂, O₂ y NO.

Como el número de moles iniciales es igual para nitrógeno y oxígeno y la presión total es 1 bar, es evidente que la presión parcial de cada gas es inicialmente 0.5 bar.

N₂(g) + O₂(g)   ⇔   2 NO(g)
0.5-x     0.5-x            2x

            p(NO)²               (2x)²
Kp = ---------------- = -----------------
       p(N₂) · p(O₂)      (0.5-x)·(0.5-x)

                 (2x)²
4·10^-3 = ----------
               (0.5-x)²

Extrayendo la raíz cuadrada en ambos miembros,
                        2x
6.32·10^-2 = ----------
                    (0.5-x)

de donde x = 1.53·10^-2

p(N₂) = p(O₂) = 0.5 - 1,53·10^-2 = 4.85·10^-1 bar

p(NO) = 2·1.53·10^-2 = 3.06·10^-2 bar

Saludos