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El valor de Kps para el bromuro de plomo es 9.10^–6. Calcula la solubilidad de esta sal (en g/L) en una disolución 0,3 M de NaBr.

No se si faltan datos o lo que pero este problema no se por donde cogerlo. Gracias por la ayuda que podais ofrecer

La solubilidad en agua se calcularía así:

PbBr₂   ⇔  Pb²⁺ + 2 Br^-
                 s         2s

siendo s la solubilidad en agua.

Kps = 9×10^-6 = [Br^- ]²[Pb²⁺] = (2s)².s = 4s³

s = (9×10^-6/4)^1/3 = 1,31×10^-2 M

Como se trata de una disolución con una concentración de Br^- = 0,3 la solubilidad pedida hay que calcularla teniendo en cuenta esta cocentración:

PbBr₂   ⇔   Pb²⁺ + 2 Br^-
                   s      2×0,3

9×10^-6 =(2×0,3)².s

s= 2,5×10^-5 M

La solubilidad, como vemos, disminuye por la presencia del ion común  Br^- (efecto del ion común).

En g/L,

2,5×10^-5 mol/L×367 g/mol = 9,2×10^-3 g/L

Saludos

Revisando la respuesta veo que olvidé dividir entre 4 al despejar s en el primer caso. Tenlo en cuenta. Ahora no puedo corregirlo.o

Saludos

Hola,

Ya está corregido

Gracias, Galilei.
Un saludo