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Hola, tengo una duda con este problema... no sé relacionar los datos que me dan con los que tengo.
El problema es este:

En el proceso de Mond para purificar el níquel se produce el níquel tetracarbonilo, Ni(CO)₄, mediante la reacción:

                                                          Ni + 4CO ---> Ni(CO)4

a) Calcula el volumen de monóxido de carbono necesario para combinarse con 1Kg de níquel si se pone medido a 300ºC y a 2 atm de presión.
b) Una vez terminada la reacción, se determina la cantidad de Ni(CO)4 obtenida, obteniendose 2326,2 gramos ¿Cúal es el rendimiento del proceso?

Datos PM
Ni: 58,7
C: 12
O: 16

Sol.: a) 1600 Litros de CO ; b) 80%


PD: el problema no da los PM, pero supongo que serán necesarios para completarlo (buscándolos en la Tabla Periódica)


Saludos y gracias.

Hola,



1 kg Ni son  1000/58,7 = 17,035 mol

Estos moles reaccionan con 4·17,035 = 68,143 mol de C0    (relación 1:4)

Estos moles, en las condiciones del problema, ocupan un volumen:

V = n·R·T/P = 68,143·0,082·573/2 = 1600,883 L



Pm (Ni(CO)₄) = 170,73

En moles  2326,2/170,73 = 13,625 de Ni(CO)₄

Esto quiere decir que solo reaccionaron 13,625 mol  de los 17,035 que pusimos (relacion Ni a Ni(CO)₄ es  1:1)

Rendimiento  =  13,625/17,035 = 0,8    (80 %)