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1 .El cloruro de mercurio (II) se prepara por unión directa de sus elementos. Si en un recipiente se introducen 100 g de Hg y 100 g de Cloro y reaccionan según la reacción siguiente:

Hg + Cl₂  → HgCl₂

Se pide que:

a) Escribir la relación en moles y gramos de los reactivos y de los productos a partir de la ecuación de la reacción .

b) Determinar, a partir de los cálculos correspondientes, cuál de los dos reactivos actúa como reactivo limitante?.

c) ¿Qué masa del reactivo en exceso quedará sin reaccionar?  R / m = 64,65 g

e) ¿Qué masa de cloruro de mercurio se formará?  R / m = 135,75 g

M (Cl) = 35,45 g · mol^-1  ; M (Hg) = 200,59 g · mol^-1



2. La constante de equilibrio Kc para la reacción:

CO (g) + H₂O (g) ↔ CO₂ (g)  + H₂ (g)

es igual a 0,63 a 985 º C.

a) Escribir la expresión de la constante de equilibrio.

b) Razone, después de hacer los cálculos correspondientes, si la mezcla de las siguientes concentraciones estará en equilibrio: [CO] = 1,0 M; [H₂O] = 0,5 M; [CO₂ ] = 0,1 M; [H₂ ] = 0,2 M (1 punto) y, en caso de no estar, justifique en qué sentido transcurrirá la reacción. (1 punto)

Hola,

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Gracias.

Números de moles:

100 / 200,6 = 0,5 mol Hg

100 / 71 = 1,4 mol Cl₂

a)

Relación en moles:

1 mol de Hg reacciona con 1 mol de Cl₂ y produce 1 mol de HgCl₂

Relación en gramos:

200,6 g de Hg reaccionan con 71 g de Cl₂ y producen 271,6 g de HgCl₂

b) Según la relación anterior, los 0,5 mol de mercurio reaccionan con 0,5 mol de Cl₂. Como hay 1,4 mo de Cl₂, es evidente que sobra Cl₂. El Cl₂ es, pues, el reactivo en exceso, y el Hg el reactivo limitante.

c) La cantidad de Cl₂ que queda sin reaccionar es

1,4 - 0,5 = 0,9 mol Cl₂

que tienen una masa de

0,9 mol · 71 g/mol = 63,9 g Cl₂ (la discrepancia con la respuesta dada es por la aproximación en los números de moles; para más precisión, toma más decimales en los cálculos).

d) Por la relación de moles en la reacción, vemos que se tienen que formar 0,5 mol de HgCl₂, que tienen una masa de

0,5 mol · 271,6 g/mol = 135,8 g HgCl₂


Saludos

a)

        [CO₂] · [H₂]
Kc = -----------------
        [CO] · [H₂O]

b)

0,1 · 0,2
------------ = 0,04
1,0 · 0,5

Como este valor es inferior a 0,63, el sistema no está en equilibrio y reaccionará hacia la derecha para aumentar las concentraciones de los productos y disminuir las de los reactivos hasta que el valor de la expresión anterior sea igual a 0,63.

Saludos