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Hola, el ejercicio en el que necesito ayuda dice asi:

A 900K el valor de la constante es 0,64 para la reacción:
CO₂(g) + H₂(g) = H₂O(g) + CO(g)

Si inicialmente las presiones de CO₂ y H₂ son 1 atm, hallar las presiones parciales de todas las sustancias en el equilibrio.

Solución: 0’92,0’92,0’074, 0’074

Como puse en un post anterior, me dan las soluciones de las presiones parciales de cada gas respectivamente al orden de la reacción, pero no entiendo la manera de llegar a estos resultados por no decir que no se ni por donde empezar.

Muchas gracias de antemano. Un saludo.

Las soluciones que das no satisfacen el valor de la constante:

0,074 · 0,074
------------- = 6,47 · 10^-3 ≠ 0,64
 0,92 · 0,92

Si las presiones parciales de los gases del primer miembro bajan x unidades, las presiones parciales de los del segundo miembro aumentarán también x unidades (se supone que inicialmente tenían presión parcial nula), así que en el equilibrio las presiones parciales serán las indicadas:

CO₂(g) + H₂(g)   ⇔   H₂O(g) + CO(g)
 1 - x      1 - x             x          x

              x²
0,64 = ---------
           (1 - x)²

Extrayendo la raíz cuadrada en ambos miembros y resolviendo la ecuación de primer grado resultante se encuentra

x = 0,44

Por tanto, las presiones parciales del CO y del agua serán 0,44 atm, y las del CO₂ y del H₂, 1 - 0,44 = 0,56 atm

Aunque estos resultados tampoco dan exactamente 0,64 basta tomar más cifras decimales para aproximarnos más al valor 0,64:

x = 0,4444

(1-x) = 0,5556

Saludos