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Hola no se como resolver este problema de cinética química, estuve leyendo libros de química general (Chang y Brown)  y no hubo caso el problema es este

Para la reacción reversible de un paso:

                                               A+B<==>C+D

La constante de velocidad directa es 36,4 L/mol*min  y la constante de velocidad inversa es 24,3 L/mol*min. La energía de activación directa es 33,8 kj/mol mientras que para la reacción inversa es 45,4 kj/mol.

1)¿Cuál es el valor de la constante de equilibrio para la reacción?
2)¿Cuál será el efecto de la elevación de la temperatura sobre la constante de velocidad y sobre la constante de equilibrio?


Espero que me puedan ayudar y desde ya muchas gracias!

1) En el equilibrio,

v_D = v_I

k_D · [A] · [B] = k_D ·[C] · [D]

[C] · [D]              k_D     36,4
----------- = Kc = ----- = -------- = 1,5
[A] · [B]               k_I      24,3

2) La ecuación de Arrhenius

k = A · e^-Ea/RT

nos muestra que al aumentar T el valor de k aumenta.

Para ver cómo varía Kc con la temperatura dividimos miembro a miembro las expresiones de k_D y k_I:

 k_D                A · e^-33,8/RT      e^-4,07/T
------ = Kc = ------------------ = -------------
 k_I                 A · e^-45,4/RT      e^-5,46/T

Tomando neperianos

            - 4,07    - 5,46     1,39
ln Kc =  -------- - -------- = -------
                T           T            T

Al aumentar T disminuye Kc.

Saludos

Muchas gracias! veo que el 1 era como lo pensaba pero no estaba seguro