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¿Cuántos mililitros de dimetlglioxima al 2,15% en alcohol deben utilizarse para tener un exceso de 50% en la reacción si se utiliza 0,9980 gramos de acero con 2,07% de níquel?. Suponga que la densidad de la solución de dimetilglioxima es de 0,790 g/ml. Y la masa molecular de 116,14 g/mol.

El resultado debe ser= 7,22 ml

Nesecito por favor el procedimiento es para un parcial.Gracias

Yo obtengo el resultado que das si considero un exceso del 5%, no del 50%. ¿Seguro que se trata del 50%?

Un saludo

De antemano gracias, bueno sabes puede que el dato lo copiara mal. Pero te agradeceria de verdad que me lo enviaras igual como lo hiciste con el 5% y no con el 50% por favor necesito el ejercicio...

Rehaciendo el ejercicio, encuentro que con el dato que das se encuentra el resultado esperado; algo debí de hacer mal antes. Te lo paso.

La metilglioxima (abreviadamente Dmg) forma un complejo con el ion níquel cuya fórmula abreviada podremos escribir como Ni(Dmg)₂; es decir, cada 2 moles de Dmg reaccionan con un mol de níquel para formar el Ni(Dmg)₂.

La masa de níquel es

0,9980 g acero · 0,0207 g níquel / g acero = 2,066 · 10 ^-2 g níquel

que corresponden a 2,066 · 10^-2 g / 58,7 (g/mol) = 3,52 · 10^-4 mol

El número de moles de dimetilglioxima que reaccionan con estos moles de níquel es el doble:

2 · 3,52 · 10^-4 = 7,04 · 10^-4 mol Dmg

que tienen una masa de

7,04 · 10^-4 mol · 116,14 g/mol = 8,176 · 10^-2 g Dmg

Si queremos un exceso del 50% la masa necesaria será

8,176 · 10^-2 · 1,50 = 0,1226 g Dmg

La masa de disolución al 2,15% que contiene esta masa de Dmg es

0,1226 · 100 / 2,15 = 5,70 g

que tiene un volumen de

5,70 / 0,790 = 7,22 mL

Saludos

Muchas gracias por tu ayuda.. Saludos