Foros Ciencias Galilei

En un recipiente cerrado de 5 litros de volumen se introduce 1 mol de dióxido de azufre y 1 mol de
oxígeno. Se establece el siguiente equilibrio al calentar a 727 ºC:

2 SO₂(g) + O₂(g) <==> 2 SO₃(g)


Al alcanzarse el equilibrio se analiza la mezcla, midiéndose 0,15 moles de SO₂. Calcula:
a) Las concentraciones de todas las sustancias en el equilibrio.
b) Los valores de Kc y de Kp a esa temperatura.



Me podria ayudar, sobre todo con el apartado a) no consigo las concentraciones.

Los números de moles iniciales son

n₀(SO₂) = 1 mol

n₀(O₂) = 1 mol

n₀(SO₃) = 0 mol

Si en el equilibrio quedan 0.15 mol de SO₂ significa que han reaccionado 1 - 0.15 = 0.85 mol de SO₂. Como cada 2 moles de SO₂ reaccionan con 1 mol de O₂, forzosamente tienen que haber reaccionado 0.85 / 2 = 0.425 mol de O₂, quedando sin reaccionar 1 - 0.425 = 0.575 mol de O₂. Análogamente, ya que cada 2 mol de SO₂ forman 2 mol de SO₃, tienen que haberse formado 0.85 mol de SO₃.

En el equilibrio,

                   2 SO₂       +       O₂       ⇔       2 SO₃
Moles        0.15                    0.575              0.85

Conc.: 0.15/5=0.03   0.575/5=0.115      0.85/5=0.17

                0.17²
Kc = -------------------- = 279.2
          0.03² · 0.115

Kp = 55.8 · (0.082 · 1000)^(2-3) = 0.68 atm^-1

Un saludo