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Al calentar inicialmente 67,5 gramos de SO₂Cl₂ dentro de un recipiente de 2 litros, a 450 ºC se establece el siguiente equilibrio:

SO₂Cl2(g) SO₂(g) + Cl₂(g).

En este momento de equilibrio, la presión ejercida por la mezcla de
gases es 21 atmósferas. Calcula:
a) Los moles totales en equilibrio y el grado de disociación.
b) Las presiones parciales de cada gas en el equilibrio.
c) Las constantes Kp y Kc a esa temperatura.

Número de moles iniciales del SO₂Cl₂ = 67.5 g / 135 g/mol = 0.5 mol

a) Con la ley de los gases calculamos el número total de moles en el equilibrio:

21 · 2 = n_t · 0.082 · 723          n_t = 0.71 mol

SO₂Cl₂          SO₂   +   Cl₂
  0.5                0            0
0.5(1-α)        0.5α        0.5α

En el equilibrio, el número total de moles será

0.5(1-α) + 0.5α + 0.5α = 0.5(1+α) = 0.71       ⇒       α = 0.42

b) Para las presiones parciales necesitamos las fracciones molares:

                            SO2Cl₂                       SO₂           +          Cl₂
Moles equil.    0.5(1-0.42) = 0.29    0.5 · 0.42 = 0.21       0.5 · 0.42 = 0.21
Frac. molar      0.29/0.71 = 0.41     0.21/0.71 = 0.30      0.21/0.71 = 0.30
P parciales         0.41·21 = 8.6          0.30·21 = 6.3           0.30·21 = 6.3

             6.3 · 6.3
c) Kp = ----------- = 4.6 atm
               8.6

Kp = Kc·(RT)^∆n

Kc = Kp·(RT)^-∆n = 4.6 · (0.082·723)^-1 = 0.078

Saludos