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Hola , quisiera que me ayuden en estos dos ejercicios. El primero lo hice pero quisiera que me lo revisen . En segundo no lo puedo hacer.

1. Cuantos moles de cobre se forman cuando 22,414 L de H₂a 1,0 atm y 273 K reaccionan con 39,77 gramos de CuO?

CuO + H₂ >>>>> Cu + H₂O

Lo hice de la siguiente manera.
Calcule el reactivo limitante ( el H2 con la ley de los gases y el CuO a traves de los datos) siendo el CuO es RL

Luego los 0,5 moles calcule los moles de Cu que se forman

1 mol de CuO x 1Mol de Cu/1mol de CuO= 0,5 moles de Cu

Esta bien?

2. Un trozo de aluminio reacciona con exceso de HCl para formar H₂, que se colecta sobre agua a 27°C en un frasco de 1L  a la presion total de 760 torr. ¿ cuantos moles de aluminio reaccionaron?( la presion de vapor del agua a 27°C es de 26,8 torr

2Al + 6 HCl>>1 AlCl₃+ 3H₂

Muchas gracias

Hola,

Por favor, completa tu perfil. Gracias.

[El primer ejercicio está bien resuelto.]

La presión parcial del hidrógeno se obtiene restando de la presión total la presión parcial del vapor de agua:
                                      
760 – 26.8 = 733.2 torr

Para utilizar la ley de los gases en las unidades habituales, expresaremos esta presión en atm:

                1 atm
733.2 torr --------- = 0.965 atm
               760 torr

PV = nRT

0.965 · 1 = n · 0.082 · 300

n = 0.039 mol H₂

Los moles de aluminio que reaccionaron se calculan mediante su relación estequiométrica con el hidrógeno:

                       2 mol Al
0.039 mol H₂ ------------ = 0.026 mol Al
                       3 mol H₂

Saludos