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El carbonato de amonio, NH₄CO₂NH₂ (s), se descompone según la reacción:

NH₄CO₂NH2(s) ↔  2 NH₃(g) + CO₂(g)

Cuando se establece el equilibrio químico a 40ºC la presión total de la mezcla
Gaseosa es 0,363 atm. Calcule la constante de equilibrio Kp

La presión total es la suma de las presiones parciales del amoniaco y del dióxido de carbono:

P_T = p_NH3 + p_CO2

Como tiene que haber doble número de moles de amoniaco que de dióxido de carbono, la presión parcial del primero será doble que la del segundo:

p_NH3 = 2 p_CO2

Entonces,

P_T = 0.363 = 2 p_CO2 + p_CO2 = 3 p_CO2

p_CO2 = 0.363 / 3 = 0.121 atm

p_NH3 = 0.121 · 2 = 0.242 atm

K_p = p_NH3² · p_CO2 = 0.242² · 0.121 = 7.09·10^-3 atm³

Saludos